Сульфат тетраамминмеди(II)
Добрый день, уважаемые читатели. Сегодня мы поговорим с вами о сульфате тетраамминмеди(II), его получении, а также проведём пару экспериментов с ним.
Итак, сульфат тетраамминмеди(II) — это неорганическое соединение, аминокомплекс соли меди и серной кислоты с химической формулой [Cu(NH₃)₄]SO₄.
Физически комплекс представляет из себя кристаллы тёмного сине-фиолетового цвета. Хорошо растворим в воде. Не растворим в этиловом и изопропиловом спирте. Образует кристаллогидраты с химической формулой [Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O. Структурная формула сульфата тетраамминмеди(II) представлена на рисунке ниже.
Давайте же попробуем получить данный комплекс самостоятельно?
Для получения сульфата тетраамминмеди(II) необходимо взять 5-7г сульфата меди(II) и растворить в небольшом количестве воды (в идеале лучше всего использовать насыщенный раствор). После этого к раствору необходимо небольшими порциями приливать 10-25% раствор аммиака.
После добавления первых порций в растворе выпадет хлопьевидный осадок основного сульфата меди переменного состава в смеси с гидроксидом меди(II), которые при добавлении последующих порций растворяются в избытке аммиака с образованием комплексного соединения сине-фиолетового цвета.
Приливать раствор аммиака необходимо до того момента, пока после тщательного перемешивания отчётливый запах аммиака будет сохраняться длительное время т.е. необходим небольшой его избыток.
Вживую это выглядит вот так:
Теперь необходимо выделить сульфат тетраамминмеди(II) из раствора. Для этого воспользуемся его разной растворимостью в воде и этиловом (изопропиловом) спирте. Соответственно для выделения к полученному раствору необходимо прилить раствор этилового (изопропилового) спирта по объёму примерно в 10-12 раз больше, чем объём раствора сульфата тетраамминмеди(II) — именно поэтому лучше использовать насыщенный раствор сульфата меди для эксперимента (расход спирта при выделении будет значительно ниже).
После приливания спирта и тщательного перемешивания раствор расслоится на 2 фракции: в верхней фракции будет спирто-аммиачно-водный раствор с небольшой примесью сульфат тетраамминмеди(II), а в нижней фракции — осадок сульфата тетраамминмеди(II) в виде взвеси.
После этого необходимо дать раствору отстояться 30-40 минут.
Далее верхняя фракция аккуратно сливается, а нижняя стандартно отфильтровывается на бумажном фильтре — на фильтре останется густая кремоподобная масса. Именно она нас и интересует.
Далее полученную массу можно оставить сохнуть от остатков спирта и аммиака либо в таком виде, либо аккуратно подсушить при небольшой температуре (что бы избежать разложения аминокомплекса).
В первом случае получится достаточно мелкий порошок сине-фиолетового цвета.
А во втором случае получатся более крупные кристаллы.
Давайте теперь проведём пару опытов с полученным соединением?
1. Для проведения первого опыта необходимо взять небольшое количество сульфата тетраамминмеди(II) и прилить избыток 0.1% раствора гидроксида натрия — в растворе выпадет нерастворимый осадок гидроксида меди(II) в виде хлопьев.
Если к такому раствору прилить небольшое количество раствора аммиака, то в растворе вновь образуется сульфат тетраамминмеди(II).
Вживую это выглядит вот так:
2. Для проведения второго опыта необходимо взять 5-7г сульфата тетраамминмеди(II), прилить 10-15 мл 25% раствора аммиака, добавить 80-100 мл воды и тщательно перемешать. Если к полученному раствору добавлять понемногу раствор серной кислоты (я использовал кислотный аккумуляторный электролит — это 30-35% раствор серной кислоты), то сначала в растворе выпадет хлопьевидный осадок основного сульфата меди переменного состава в смеси с гидроксидом меди(II), а затем в конечном итоге образуется сульфат меди и сульфат аммония. При этом цвет раствора изменится с сине-фиолетового на синий.
Вживую это выглядит вот так:
Вот такое интересное соединение сульфат тетраамминмеди(II).
А на этом на сегодня всё. Спасибо, что дочитали до конца!
Список использованной литературы:
2. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
3. Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.