Добрый день, уважаемые читатели. Сегодня мы поговорим с вами о сульфосалициловой кислоте, а также её некоторых применениях на практике.
Итак, сульфосалициловая кислота — это ароматическая кислота с химической формулой C₇H₆O₆S. Относится к классу сульфокислот (сульфоновых кислот).
Физически сульфосалициловая кислота представляет из себя бесцветные игольчатые кристаллы. Запаха не имеет. Хорошо растворима в воде, ацетоне и этаноле. Не растворима в бензоле и хлороформе. Гигроскопична (хорошо впитывает влагу из воздуха).
Структурная формула сульфосалициловой кислоты представлена на рисунке ниже.
Сульфосалициловая кислота находит широкое применение в науке и технике. Так, например, в аналитической химии сульфосалициловая кислота используется как реактив для обнаружения и разделения ионов некоторых металлов: железа, галлия, алюминия, урана, титана, ртути, бериллия и пр; в медицине сульфосалициловая кислота и её соли используются в качестве антисептика; в гальванике — как составная часть электролитов. Покрытия, получаемые в таких электролитах, как правило, отличаются высокой твёрдостью, прочностью и светостойкостью.
Сульфосалициловая кислота способна осаждать белки из растворов, что используется для их нефелометрического определения. Таким способом, например, можно определить наличие альбумина в моче.
Для демонстрации комплексообразующих свойств сульфосалициловой кислоты проведём несколько опытов.
1. Для проведения первого опыта необходимо 1-2г нитрата алюминия(III) растворить в 80-100 мл воды. Если к такому раствору приливать 5% раствор сульфосалициловой кислоты, то цвет раствора изначально может изменится на кирпично-красный (бурый).
Если же теперь к полученному раствору добавлять 1-3% раствор гидроксида натрия, то хорошо видно, что сначала цвет раствора изменяется на оранжевый, а потом на ярко-желтый. Появление ярко-жёлтого окрашивания обусловлено образованием трис-сульфосалицилатного комплекса алюминия(III).
Тут следует отметить, что моно- и ди- комплексы алюминия(III) с сульфосалициловой кислотой хотя и образуются как промежуточные продукты реакции, но в условиях эксперимента являются неустойчивыми и выраженной окраски не имеют.
Но тогда возникает вопрос: почему же изначально при сливании двух прозрачных растворов итоговый раствор окрасился в кирпично-красный цвет? Наиболее вероятная причина — примеси железа в использованном нитрате алюминия(III) и/или воде. Но об этом чуть ниже…
Вживую это выглядит вот так:
2. Для проведения второго опыта необходимо 0.5-1г сульфосалициловой кислоты растворить в 100-120 мл воды. Если теперь к такому раствору по каплям приливать 1-3% раствор хлорида железа(III), то раствор окрасится в бурый цвет — это образуются преимущественно ди-сульфосалицилатный комплекс железа(III).
В зависимости от pH в растворе могут образовываться и другие окрашенные комплексные соединения: моно-сульфосалицилатный комплекс железа(III) буровато-розового цвета при рН 1.8-2.5, а так же желтый трис-cульфосалицилатный комплекс железа(III) при рН 8-11.
Вживую это выглядит вот так:
Приведённые выше реакции используются в аналитической химии при идентификации ионов алюминия(III) и железа(III). Вот такое интересное соединение сульфосалициловая кислота.
А на этом на сегодня всё. Спасибо, что дочитали до конца!
Список использованной литературы:
2. Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 — 639 с.
3. Лурье Ю. Ю. Справочник по аналитической химии. Издание 6-е переработанное и дополненное. — М.: Химия, 1989. — 448 с.
4. Тихонов В.Н. Аналитическая химия алюминия (серия «Аналитическая химия элементов). — М.:Наука, 1971.-266 с.