Добрый день, уважаемые читатели.

Сегодня мы поговорим о хромокалиевых квасцах, а также их некоторых химических свойствах.

Итак, сульфат хрома(III)-калия — это неорганическое соединение, двойная соль калия и хрома с серной кислотой. Химическая формула: KCr(SO₄)₂. Образует кристаллогидраты с разным количеством кристаллизационной воды состава KCr(SO₄)₂*n H₂O, где n=1,2,6 и 12. Наиболее изучен кристаллогидрат KCr(SO₄)₂*12H₂O, называемый хромокалиевые квасцы — кристаллы тёмно-фиолетового цвета. Внешний вид хромокалиевых квасцов представлен в подборке фото ниже.

На воздухе хромокалиевые квасцы выветриваются, покрываясь лиловым налётом. Если же их нагреть до температуры выше 78 градусов Цельсия, то из-за потери части кристаллизационной воды цвет квасцов изменится на зелёный.

Вживую это выглядит вот так:

Давайте проведём несколько опытов с квасцами?

1. Для проведения первого опыта необходимо взять 1-3г. хромокалиевых квасцов и растворить в 100-120 мл воды. Если к такому раствору приливать 1-3% раствор гидроксида натрия, то в растворе выпадет осадок гидроксида хрома(III) от серо-голубого до голубовато-зелёного цвета. При дальнейшем добавлении гидроксида натрия выпавший осадок растворится с образованием комплексного соединения — гексагидроксохромата(III) натрия тёмно-зелёного цвета.

Вживую это выглядит вот так:

2. Для проведения второго опыта необходимо взять 1-3г. хромокалиевых квасцов и растворить в 100-120 мл воды. Если к такому раствору прилить 5-10% раствор гидроксида аммония (нашатырного спирта), то в растворе выпадет осадок гидроксида хрома(III) от серо-голубого до голубовато-зелёного цвета. В отличии от первого опыта осадок не растворяется в избытке гидроксида аммония.

Вживую это выглядит вот так:

3. Для проведения третьего опыта необходимо 0.5-1г хромокалиевых квасцов растворить в 80-100 мл воды. Если к полученному раствору добавить 2-3г гидроксида калия, то изначально в растворе выпадет осадок гидроксида хрома(III) от серо-голубого до голубовато-зелёного цвета, растворяющийся при дальнейшем перемешивании раствора с образованием комплексного соединения — гексагидроксохромата(III) калия тёмно-зелёного цвета. Эта часть опыта по своей сути аналогична первому опыту.

Если к полученному раствору по каплям прилить 5-7 мл 30% раствора перекиси водорода, то цвет раствора изменится на насыщенно-жёлтый. Суть в том, что в щелочной среде хромокалиевые квасцы, как и гексагидроксохромат(III) калия окисляются до хромата калия насыщенно-желтого цвета. При этом перекись водорода нужно приливать аккуратно т.к. в щелочной среде она неустойчива и активно разлагается.

Вживую это выглядит вот так:

При этом в относительно холодных растворах при избытке перекиси водорода и гидроксида калия возможно дальнейшее изменение цвета в сторону коричнево-красного с выпадением красно-бурого осадка пероксохромата калия.

4. Из хромокалиевых квасцов стандартными способами можно вырастить достаточно большие красивые кристаллы. Во время проведения опытов у меня в химическом стакане остался насыщенный раствор хромокалиевых квасцов. Я его так и оставил стоять на пару месяцев, прикрыв листом бумаги. По мере испарения воды на дне выпали достаточно большие кристаллы, которые теперь можно использовать в качестве затравки для дальнейшего выращивания кристаллов бОльших размеров.

Вот такое интересное соединение хромокалиевые квасцы.

А на этом на сегодня всё. Спасибо, что дочитали до конца!

Список использованной литературы:

1. Хромокалиевые квасцы
2. Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с.
3. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
4. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.